还原的某氧化物(25个结果)

某铁的氧化物4g用CO还原如图：

最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律和氢氧化钙的溶解性分析选择数据进行计算．由玻璃管和固体总质量在反应前后的变化可知氧元素的质量，再根据铁、氧元素的质量比求出铁的氧化物．
用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,

最佳答案：选择A解析：设该铅的氧化物是：PbOxx可能是分数CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O44g--------------------100gy
还原铁的某氧化物2.16克可以得到1.68克铁.则该种铁的氧化物的化学式是

最佳答案：因为是铁的氧化物,所以只有铁和氧,铁是1.68,所以氧占2.16-1.68=0.48克,所以氧化物中铁与氧的质量比是168:48.铁的原子量是56,氧是16,用
用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是_

最佳答案：解题思路：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO△.R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．设该
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的摩尔质量是多

最佳答案：XO + H2 = X + H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜
用CO还原某铁氧化物3.6g,可得CO2为2.2g,求该铁氧化物的化学式

最佳答案：设铁的氧化物为FexOy,有以下反应方程式：FexOy + yCO—— yCO2 + XFe56x+16y 44y3.6 2.2有以下方程：（56x+16y）/
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需要耗用0.10g氢气,则该金属的相对原子

最佳答案：设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10
用足量氢气还原4.64g某黑色氧化物,反应完全后,固体质量减少1.28g,则该金属氧化物的化学式为_______

最佳答案：M金=4.64-1.28=3.361.28/16=0.08 3.36/0.08=42根据上述计算,我们可以知道这种金属和O原子1：1化合的话相对原子质量就应该是
用足量的CO还原32.0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

最佳答案：解题思路：用足量的CO还原铁氧化物，生成Fe与二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀为碳酸钙，根据C元素守恒计算二氧化碳物质的量，反应
sos 3、用氢气还原某金属氧化物,充分反应后固体质量约减少50%,如果该金属的相对原子质量为55,则氧化物的化学式相当

最佳答案：设固体的质量为X,则氧元素的质量为0.5X,金属的质量为0.5X,那么化学式中金属与氧的个数比为（0.5X：55）：（0.5X：16）=16：55,所以我觉得这