-
最佳答案：500ml相对密度为1.82的硫酸溶液质量分数不知道没法算 ,需要相对密度为1.84的硫酸溶液500*1.82=1.84*V(H2SO4) + V(H2O)50
-
最佳答案：答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
-
最佳答案：等体积混合,可设各1L则溶质的量=11*1+1.2*1=12.2mol溶液的质量=1.8*1000+1.2*1000=3000g溶液体积=3000/1.47=2
-
最佳答案：先不管克数,算出比例：用十字交叉法 10 151530 5可知30%的硫酸应占总数的1/4,即25g,用25除以1.22即得毫升数（我算的是20.49）
-
最佳答案：1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚] ×100%求得：x＝300g2、设需要的2
-
最佳答案：1)500*1.07=535g2)535*0.1/0.98≈54.6g3)54.6/1.84≈28.7ml4)500-28.7=471.3ml
-
最佳答案：98%浓硫酸的密度是ρ=1.84g/ml100毫升98%硫酸的质量m=Vρ=100×1.84=184克其中含硫酸的质量m（H2SO4）=m（溶液）×ω=184×
-
最佳答案：（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大,而氨水的密度逐渐减小.（2）你少写了一个条件,没说明是百分之几的硫酸溶液100克稀释成
-
最佳答案：(1)1.84g*98%(2)设需要60%硫酸V ml,水m g450g*20%=V*1.50g/cm^3*60%m=450g-V*1.50g/cm^3
-
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．溶质的质量分数分别为90%和10%的