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最佳答案：影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数
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最佳答案：比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数
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最佳答案：一下是我从笔记上摘的,你需要的规律都有,1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如Na >Mg>Al>Si 2.对于同种电子
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最佳答案：因为氧原子和硫原子同在一个主族,且硫元素在下面,所以硫元素的电子层数多,所以比氧原子大.
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最佳答案：钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：2 8 8排布；钠原子电子：2 8 1排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电
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最佳答案：氧只有2个电子层 2 6分布 而氯是3个电子层 2 8 7分布,所以Cl 要比O 的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越
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最佳答案：I->K+电子层数多,半径大.
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最佳答案：离子半径：核外电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小原子半径同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,不包括稀有气体元素同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增
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最佳答案：F ＞Na+＞Mg2+,失去电子后半径变小
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最佳答案：氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；③阴盛阳衰（阴离子半径大于