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最佳答案：密度一样,对这的密度不要误解,它应该是浓度的意思,应该是单位体积的镁离子的数量和单位体积氯化镁数量的比较.
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最佳答案：溶液质量为m=pV=1.18*300=354g溶质的质量为354*5.1%=18g那么Mg物质的量就是18/24=0.75mol根据化学式MgCl2 可以知道C
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最佳答案：先计算溶液的质量m=300mLx1.18g/mL=354g 再由镁离子的质量分数计算镁离子的质量354gX5.1%=18.05g 继而求镁离子的物质的量n=18
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最佳答案：假设溶液体积1L则质量是1180g镁离子的质量是1180g ×10.2％ = 120.36g镁离子的物质的量 = 5mol氯离子的物质的量 = 10mol氯离子
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最佳答案：m(aq)=密度*v=300*1.18 m(mg)=m(aq)*5.1%=18.054 n(mg)=m/M=0.75 n(cl-)=2*n(mg)=1.5
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最佳答案：1.18*300求的是溶液的质量.再乘以5.1%,求得镁离子的总质量.除以24也即镁离子的摩尔质量,意思是求出溶液中镁离子的总物质的量.根据电荷守恒以及氯化镁的
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最佳答案：因为溶液中还有氢离子和氢氧根离子呀!
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最佳答案：解题思路：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=[m/M]计算镁离子的物质的量，根据电荷
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最佳答案：c(mg^2-)=c=n/v=300ml*1.18g/cm^3*5.1%/24g/mol/300ml/1000ml=2.5075mol/l请把300ml/100
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最佳答案：先根据加入的盐酸的量算出过量的氢氧化钠的量盐酸的量为73*0.05=3.75g从而得到过量的氢氧化钠的量为4g然后用氢氧化钠的量（用50ml*密度*0.2）减去