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最佳答案：怎么回事?是配置溶液吗?0.1*0.03=0.003mol,乘以Na2SO4的物质的量,142*0.003=0.426g
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最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol
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最佳答案：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4
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最佳答案：开始时没有沉淀,因为磷酸过量生成磷酸二氢钡,
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最佳答案：+4价.2x10-3*(7-X)=3x10-3*（6-4）X=4
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最佳答案：解题思路：Na2SO3恰好将XO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．Na2
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最佳答案：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=S摩尔数*每摩尔失电子数
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最佳答案：答:pH = pKa +log(C碱/C酸) 5.25 = pKa + log(2/3)pKa = 5.25— log(2/3) = 5.25+0.18 = 5
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最佳答案：第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*（1-5%）=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-
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最佳答案：根据题目：Na2SO3将XO4-还原.所以S的化合价升高,X的化合价降低.Na2SO3中S的平均化合价为+4价,XO4-中X的化合价+7（4个O-8,最后带-1