-
最佳答案:CaCO3=高温= CaO+CO2↑100 44x 1-78%=22%100/x=44/22%x=50%原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为(1-50%):50%
-
最佳答案:解题思路:首先将混合物中的氧化钙和碳酸钙的质量用字母表示,根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以得到碳酸钙和生成二氧化碳的质量比,从而列出比例式,通过比例式求解即可
-
最佳答案:碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%
-
最佳答案:CaCO3的分CaCO3==(高温)CaO+CO2(气体)碳与二氧化碳的作用:C + CO2 ==高温2COC和CO2都不可能有剩,如果有剩,肯定不会相等.充分
-
最佳答案:解题思路:根据碳酸钙完全分解,则剩余固体为氧化钙,利用钙元素的质量守恒可知混合物中钙元素的质量,再计算原固体混合物中钙元素的质量分数.因反应后得到的固体物质是纯
-
最佳答案:Cc 12--- = --- = 12%Caco3 100c 12--- = --- 12%Mgco3 84c 12--- = --- < 12%K2co3
-
最佳答案:四种物质的式量分别为84,100,84,1001.1 任意两种的组合均满足,故有6种组合1.2 必须两种物质式量相等,所以可能是碳酸氢钠和碳酸镁,也可能是碳酸氢
-
最佳答案:设分别为X,Y,则(X+Y)/(X/2+Y)=5/4解得:X/Y=2:3
-
最佳答案:1、设:Na2SO3和Na2SO4的物质的量为m、n32(m+n):(126m+142n)=1:4m:n=7:12、设生成的CO2物质的量为x则:CO2+2Na
-
最佳答案:先将A加热,--说明A受热能分解,生成CO2,即含NaHCO3,或KHCO3剩余固体--即含Na2CO3,或K2CO3,再和足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体