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最佳答案:刚好完全反应生成醋酸钠,强碱弱酸盐,当然碱性
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最佳答案:NaOH完全电离,OH-的浓度大,NaCO3只是产生少量OH-,肯定NaOH碱性强
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最佳答案:可以假设他们都是1mol,1mol 碳酸根离子与2 mol 氢离子反应 醋酸是弱酸 所以醋酸钙会水解使溶液显碱性
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最佳答案:Na2SO3和NaHSO3等浓度混合后形成缓冲溶液,其H+浓度等于H2SO3的二级电离平衡常数K2(6.3*10^-8),因此溶液呈微弱碱性,pH=7.2
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最佳答案:不用考虑量,只看酸根对应酸的酸性大小,因为一般由于稳定性、溶解度、电离程度等各方面的原因,酸性都是相差几个数量级的,化学式量对其影响可以忽略.碳酸弱于醋酸,所以
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最佳答案:反应后的溶液中溶质是HA和NaA1:1,HA电离显酸性,NaA水解显碱性,现在显碱性,说明NaA的水解程度大于HA的电离程度
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最佳答案:A、 Al3+:OH-=1:4,则Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,得到无色、碱性、澄清溶液B、 H+:OH-=1:1,则H+ + OH-
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最佳答案:主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例:等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析:醋酸是弱酸,其电离平衡为:HAc=可逆=
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最佳答案:1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.(1)氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性(2)氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液
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最佳答案:溶液呈碱性因为生成物醋酸钠是强碱弱酸盐、水溶液呈碱性CH3COONA+H2O=CH3COOH+NA+ +OH-