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最佳答案：反应条件是浓盐酸,所以是根据二氧化锰的量来计算.n(MnO2)=13.05g/87g/mol=0.15mol.4HCl(浓)+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl
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最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl
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最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl
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最佳答案：1.MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.O2+4HCl=Cu
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最佳答案：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸
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最佳答案：解题思路：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，
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最佳答案：解题思路：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据氢氧化钠溶液的性质分析作用；（3）根据氯气的氧化性
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最佳答案：解题思路：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；（3）根据氯气的性质及氯气实验室
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最佳答案：浓盐酸1.2MOL过量,且反应后盐酸浓度还属于浓盐酸范围,故以0.12MOL二氧化锰计算,易得出氯气为0.12MOL,发生氧化的HCL的物质的量即为0.24MO
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最佳答案：解题思路：（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水；（2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn