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最佳答案:解题思路:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等,混合后完全反应,由于生成强碱弱酸盐,则反应后所生成的溶液呈碱性,从盐类水解的角度判断各离
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最佳答案:解题思路:A.pH相等碱性溶液,强碱的浓度最小,盐类的水解程度越小,浓度越大;B.首先计算c(Cl-),根据KSP(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)计算;
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最佳答案:因为H+是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根
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最佳答案:解题思路:pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol•L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol•L-1,两溶液中浓度相等,由于氨水为弱电解质,
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最佳答案:氨根+1硫酸根-2浓度2:1
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最佳答案:解题思路:0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH
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最佳答案:解题思路:0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH
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最佳答案:PH=11氨水和PH=3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
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最佳答案:要注意H2CO3>HClO>HCO3它们分别对应的盐,不要搞错了.是NaHCO3,NaClO,Na2CO3..所以我们可以知道NaClO水解要强于HCO3 ,所
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最佳答案:A、首先书写该溶液的电荷守恒式:c(Na + )+c(H + )=c(HRO 3 - )+2c(RO 3 2- )+c(OH - ),要使得结论成立,则需c(H