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最佳答案:电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后
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最佳答案:1.在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间
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最佳答案:像NH3.H20可逆生成NH4++OH-,加水平衡正向移动,越稀越电离,电离度增加
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最佳答案:你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!
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最佳答案:强电解质不存在电离平衡
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最佳答案:同离子效应,平衡左移
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最佳答案:弱电解质且密度小于水的物质比如氨水 要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不
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最佳答案:对于电解质的电离,就记着越稀越电离如:CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正
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最佳答案:你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理:一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
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最佳答案:你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理:一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.