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最佳答案:不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(
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最佳答案:沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才
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最佳答案:产生碳酸钡沉淀
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最佳答案:不对!此时,水溶液中有以下平衡:Na2CO3+ BaSO4=Na2SO4+BaCO3沉淀的溶解不仅和KSP有关,也和相对浓度有关.好像在保正碳酸根浓度是硫酸根浓
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最佳答案:这是典型的溶解平衡的问题:KspBaCO3 = 2.6*10^(-9)KspBaSO4 = 1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存
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最佳答案:溶度积:硫酸钡1.07×10^-10碳酸钡2.6×10^-9(数据来自 科学出版社《无机与分析化学 第二版》书后附录)两者只相差了一个数量级,只要保证溶液中碳酸
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最佳答案:析出后硫酸钡溶液不是饱和的.假设原溶液中有硫酸钡1mol,加入硫酸钠后析出了0.5mol的硫酸钡,那么这时溶液中还剩余0.5mol的硫酸钡,溶液中水的质量不变,
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最佳答案:就是说离子积已经满足沉淀的条件了,但是没有沉淀,这是就是过饱和溶液了.过饱和溶液很容易沉淀,比如加入极少量其它杂质.