-
最佳答案:解题思路:A.碳酸钠可与氢氧化钙反应生成NaOH;B.CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应;C.乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液,但饱和碳酸钠溶液可吸收丁醇和乙酸;D
-
最佳答案:解题思路:【提出问题】对比小明和小强的实验操作,沉淀的颜色分析;根据反应物、生成物写方程式.【设计实验】根据硫酸根的特征离子反应:可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀
-
最佳答案:解题思路:(1)钠先和水反应生成NaOH和氢气,NaOH再和硫酸铜发生复分解反应;(2)Mg表面的氧化物薄膜为MgO,MgO先和稀盐酸反应生成氯化镁和水,然后M
-
最佳答案:C
-
最佳答案:A、用量筒量取一定体积的浓硫酸,俯视会使量取的浓硫酸体积偏大,配制的浓度偏小,故A不符合;B、配制氯化钠溶液的容量瓶,定容时仰视,会超出刻度线,配制溶液的浓度偏
-
最佳答案:A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠能将瓶口和塞子黏在一起,故A错误;B.氯化铁能将铁单质氧化为二价铁离子,得不到三价铁离子,故B错误;C.电镀时,待
-
最佳答案:2KI + Cl2 = 2KCl + I2(随着碘水的浓度增大,颜色从黄色变至棕色);I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO2(当I2发
-
最佳答案:解题思路:根据配制溶液的步骤和操作过程,分析配制溶液的正确操作顺序;根据溶质质量分数的计算公式,分析判定如果氯化钠溶液中含有少量不溶性杂质时,所配制氯化钠溶液的
-
最佳答案:由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,可知,配制溶液的正确操作顺序④②①⑤③;因为含有杂质,使得溶质的质量减少,根据溶质质量
-
最佳答案:A.SO 2与HClO溶液的反应为氧化还原反应,生成H 2SO 4,说明HClO的氧化性比H 2SO 4强,不能因此说明HClO酸性比H 2SO 4强,事实上H