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最佳答案：32克.理由：总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢,而 H2O2——O2 不管他是经过怎样的反应,他最多可以把自身所有O全部氧化还原出来.即：34* （3
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最佳答案：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总
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最佳答案：分解生成的H2O留在了溶液中,而O2直接逸出,所以差值就是O2的质量
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最佳答案：根据质量守恒：m(O2)=3+100-99.8=3.2g2H2O2====2H2O +O268 32X=6.8g 3.2g生成氧气的质量3.2g过氧化氢溶液中过
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最佳答案：产生O2质量为6.4g,此过氧化氢溶液的溶质质量分数是27.2%反应化学方程式：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑
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最佳答案：因为减少了2g,所以必定是产生2g氧气2H2O2----2H2O+O2xg 2g68 32x/68=2/32 x就求出来了x/100 就是过氧化氢的质量分数了
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最佳答案：33.8克中有3克是二氧化锰,所以剩余的过氧化氢溶液是30.8克,即有3.2克氧气产生2H2O2=2H2O+O2xg 3.2g2*34 32 即所以x=6.8g
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最佳答案：（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化作用___.生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x
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最佳答案：氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8