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最佳答案：pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4
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最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
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最佳答案：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89进行滴定,（
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最佳答案：醋酸的电离平衡常数 K=1.75×10-5设醋酸电离的浓度为x mol/L因为两溶液混合 所以两溶液浓度下降HCl电离的氢离子浓度为0.0125 mol/L由电
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最佳答案：一、填空1、减小；减小；同离子效应2、H3O+；OH-；两性3、NaCO3；NaHCO3；Na2HPO4 ；NaH2PO44、越弱；越强5、0.1mol/L6、
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最佳答案：发生反应HAc+KOH=KAc+H2OnKOH=2.3/56=0.041molnHAc=100/1000*1=0.1molHAc剩余0.059mol,生成KAc
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最佳答案：缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭
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最佳答案：反应后生成NaAc，强碱弱酸盐呈碱性，你给的题目，只能知道PH》7
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最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
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最佳答案：pH=pKa+lg{[NaAc]/[HAc]}5=4.75+lg{[NaAc]/[HAc]}1.78=[NaAc]/[HAc][NaAc]=1.78*0.2=0