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最佳答案：指金属失电子的能力,反应结果化合价升高,体现还原性
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最佳答案：氧化还原反应中遵守以下规律：1强弱律 2守恒律 3价态律 4归中律 5 歧化律 6难易律1.强弱律：强强反应生成弱弱.应用1：判断氧化性和还原性的强弱.应用2：
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最佳答案：金属单质只有还原性 没有氧化性 顺序 按照K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从还原性强到弱 排列
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最佳答案：你那个金属活动性顺序里的氢,是指从溶液中置换出清气,而不是只加热还原氧化物的过程,这根本就是两个问题,总之氢气还原氧化铜需加热,就是一个反应条件,与氢气和铜的还
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最佳答案：1、我们说氧化性还原性的强弱,应该看得失电子的难易程度而不是多少!我们可以举个例子,比如说Cu和Na,应该说Na的还原性远远大于Cu,但是Cu失去的电子却比Na
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最佳答案：当然有关系啦K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au从做到右 失电子的能力越来越弱 还原性降低得电子的能力是说的
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最佳答案：金属活动性顺序由强到弱是指其还原性,还原性由强到弱氧化性由弱到强
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最佳答案：高温下,H2还是比较活泼的~co也是如此
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最佳答案：如果是单选的话选C,判断的方法还是比较多的,打多就是看外层电子更容易失去的金属活动性强,或者阳离子更稳定,即氧化性差等等,C即表现了甲的外层电子更容易丢失
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最佳答案：在反应物之间发生电子的得失的反应,称为氧化还原反应.如燃烧反应,取代反应等都是氧化还原反应.看看反应元素有没有发生化合价有没有发生变化,变化的都是氧化还原反应.