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最佳答案：根据稀释前后H2SO4的物质的量相等得：n1=n2c1V1=c2V218mol/L V1=3mol/L×0.5000LV1=0.0833L=83.3mL V水≈
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最佳答案：反过来想,18.4mol 硫酸,加入至一升水.即为98%（质量分数） 18.4mol/L.在加入至2升水,即为9.2mol/L.此时,加入了小于的1000克水(
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最佳答案：500ml容量瓶,量筒,玻璃棒,烧杯,胶头滴管,托盘天平
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最佳答案：1、等电子体列举：N2和CO,NH4+和H3O+等2、5mol/L的硫酸溶液不是浓硫酸.浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液.98%的浓硫酸转化为硫酸物质的量
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最佳答案：98%的硫酸摩尔浓度为18.4mol/l,100ml的2mol/l的溶液含有的硫酸的物质的量为0.2mol,所以需要浓硫酸量为10.9ml.所以最终的配制方法为
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最佳答案：首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m = 0.1*2*98 g = 19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：v = 质量/密度
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最佳答案：98%的硫酸物质的量的浓度是（(1000*1.84)/98）*98%=18.4 mol/L 原硫酸溶液：密度为98*2/3=196/3 g/L 则原稀硫酸体积为
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最佳答案：分析：根据Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2 可以知道为二者混合气体解题：根据反应后的溶液稀释到
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最佳答案：饱和NaHCO3溶液：2NO2+2NaHCO3==NaNO3+NaNO2+2CO2↑+H2O浓硫酸：3NO2+H2O==2HNO3+NO,NO2+NO+2H2S