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最佳答案:以配制100克氢氧化钾溶液为例.需要氢氧化钾的质量=100*10%=10克需要水的质量=100-10=90克,由于水的密度是1克/毫升,所以需要水的体积为90毫
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最佳答案:阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑阴极:4H+ + 4e- = 2H2↑(或4H2O+4e-=2H2+4OH-)总反应:2H2O=(电解) 2
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最佳答案:2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑
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最佳答案:10%的盐酸溶液50g中盐酸的质量为50g*10%=5g 用质量守恒定理得HCl +KOH==KCl+H2O37.5 565 x5/37.5=x/56 x=7.
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最佳答案:PH是H+量浓度(也叫摩尔浓度)的负对数PH=-log[H+]以较大浓度10mol/L的KOH溶液(质量分数大约56%)为例:[H+]=10_14/10=10_
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最佳答案:首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以
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最佳答案:用你需要的浓度乘以体积得到所需要的氢氧化钾的质量,然后用乙醇定容.至于标定就是和碱的标定方法是一样的.国标中为0.1M,用乙醇稀释至0.02M即可c(KOH)=
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最佳答案:相当于稀释问题,氢氧化钾就当作组成的溶剂的成分而已设其为x.列出60/(100+x)=36%得出x为200/3.所以两种质量比为100:200/3,结果为3:2
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最佳答案:解题思路:根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出溶液的质量,根据质量分数计算溶质的物质的量,进而计算溶液的物质的量浓度.设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质
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最佳答案:氢氧化钾与稀硫酸酸碱中和溶液后是什么颜色 若H2SO4过量或恰好中和,则显无色;若NaOH过量,则显红色. 无颜色因为中和后显中性,无色酚酞只有在