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最佳答案：结晶水成为溶剂的一部分.
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最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z
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最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
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最佳答案：设55.8%的硫酸溶液X升,水Y升.原来有的硫酸有1mol/L*200ml=0.2mol原来有的硫酸钠有0.5mol/L*200ml=0.1mol.加入55.8
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最佳答案：硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142＝0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25＝0
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最佳答案：浓硫酸的物质的量浓度为1000x1.84x0.96/96=18.4mol/L.100mL 1.00mol/L的硫酸的物质的量为0.1mol故需要0.1/18.4
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最佳答案：20ml 1mol/L H2SO4溶液中含有H2SO4物质的量 = 0.02*1 = 0.02mol因为H2SO4和NaOH的反应比例是1:2,所以NaOH物质
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最佳答案：H2有0.448/22.4=0.02molH2SO4 ~ H2因此硫酸也有0.02mol则硫酸的浓度为 0.02/0.01=2mol/L原硫酸溶液中氢离子物质的
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最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
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最佳答案：71g / 142.04g/mol / 0.500L = 0.9997mol/L 注：142.04g/mol为硫酸钠摩尔质量.