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最佳答案:(0.8x70)/(0.8x70+30)=65.1%
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最佳答案:加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2
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最佳答案:鉴定完毕:题目本身的问题现在假设原溶液全为硫酸铝,这样的话消耗的碱最多,这样的话SO4为0.01MOL,所以AL为0.01*2、3MOL,能消耗的最多碱为0.0
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最佳答案:解题思路:(1)根据混合溶液中的溶质和滤液中的溶质对比,可以看出,加入过量的固体A是铁,所以固体甲中有铁和铜,加入溶液B会生成气体,,铜不与B反应,所以B是盐酸
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最佳答案:解题思路:AC、BD的pH=7,则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐,AD溶液的pH>7,则为强碱弱酸盐,BC溶液的pH<7,则为强酸弱碱盐,由此可知,AC为强酸强碱
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最佳答案:NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2
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最佳答案:解题思路:可以根据物质之间相互作用的实验现象及其溶液的PH方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论.①因为硝酸铜溶液是蓝色的,溶液无色澄清说明不含Cu(NO3)2
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最佳答案:蓝色沉淀考虑是氢氧化铜那么B应该是氯化铜,A是氧化钙氧化钙遇到水以后变成氢氧化钙,于氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!杭州图书
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最佳答案:氯化铜
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最佳答案:等我一下= =由(1)得,溶液中一定没有硝酸铜(蓝色)由(2)得,溶液中一定含有硫酸(酸性),一定不含碳酸钠(溶液呈碱性)由(3)得,溶液中可能含有硫酸钠由(4