-
最佳答案:设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n=175*22%除以85=0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
-
最佳答案:0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,HF继续电离,但体积增大更快,因此c(F-)不断地减小而由于除了HF电离外,H2O也电离,因此c(H+)不断减小,无限
-
最佳答案:设 原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=(100+X)*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾 溶液含有 溶质 质量为:233
-
最佳答案:计算溶液的物质的量浓度的基本公式是:1000×密度×质量分数÷ 摩尔质量=物质的量浓度题目中只缺少密度,只要求出密度,就OK了.150ml溶液的质量为100×1
-
最佳答案:设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为:40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度
-
最佳答案:解题思路:根据溶液质量分数的变化,首先计算溶液的质量,进而计算溶质的物质的量,结合原溶液的体积计算物质的量浓度.设原溶液质量为m,则22%×m=14%×(m+1
-
最佳答案:解题思路:设22%NaNO3溶液的质量为x,根据稀释前后硝酸钠的质量不变列方程计算,根据m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)计算硝酸钠的质量,根据n=[m/M]计
-
最佳答案:不讲答案,(1)先求出H+的浓度,再除以100.再根据PH=-lgc(H+) 算出PH(2)再怎么稀释,酸也不能被稀释成碱性.最多稀释成约中性
-
最佳答案:这题.得到 原溶液质量175g所以m(NaNO3)=175*0.22n(NaNO3)=m(NaNO3)/M(NaNO3)85是硝酸钠的物质的量Na 23 N 1
-
最佳答案:解题思路:根据溶液质量分数的变化,首先计算溶液的质量,进而计算溶质的物质的量,结合原溶液的体积计算物质的量浓度.设原溶液质量为m,则22%×m=14%×(m+1