-
最佳答案：解题思路：pH=2的强酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，所以水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）不变
-
最佳答案：1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×1
-
最佳答案：CD啊,因为体积增大,而H物质的量不变,所以H物质的量浓度必然减少啊,而根据那个H 和OH 的乘积是定值,所以那个OH是增大的啊
-
最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
-
最佳答案：1.选择D因为只要是强酸,那么稀释10倍的话pH就增加1,所以无论一元强酸还是二元强酸,只要是一开始pH=3那么稀释10倍之后pH就增大1（但是一定小于7）.但
-
最佳答案：相同条件下能
-
最佳答案：我觉得C不对如果A为多元酸,B为1元酸,A浓度少,但是电离出的氢离子可以多D对,酸性越强越容易电离,前面电离的越多,受水的作用就越大（这句话我说的,忘了老师说没
-
最佳答案：水与硫酸根离子的大小不同,因此微观上产生的空隙大小不一,混合后,谁有可能进入这些空隙,导致总体积减小,因此要用方法（2）