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最佳答案：电荷守恒,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[(CO3)2-]+[OH-]物料守恒,[Na+]=[(CO3)2-]+[HCO3-]+[H2CO3]质子守恒
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最佳答案：OH^- + HCO3^- =CO3^2- + H2O
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最佳答案：因为碳酸氢钠是强碱弱酸盐,它在水溶液中水解大于电离,所以其溶液的PH达不到9
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最佳答案：NaHCO3溶液可以当作一个CO2的来源：反应式：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O很高兴为您解答满意请采纳~~
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最佳答案：遇到这种反应最简单的办法就是分步写,先把氢氧化钡看做普通二元碱,一摩尔氢氧化钡和一摩尔碳酸氢钠反应,生成碳酸钡氢氧化钠和水,这是不足,当碳酸氢钠过量时过量的碳酸
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最佳答案：因为这已经是混合溶液了,在混合溶液中两种物质浓度相等,当然不必再说等体积0.5Na+=ClO-+HClO=HCO3-+H2CO3+CO3 2-
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最佳答案：浓度从大到小 Na+ HCO3- OH- H2CO3 CO3 2- H+ 追问：为什么呢,碳酸根 离子与氢离子如何比较?回答：虽然HCO3-的水解程度大于 电离
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最佳答案：A别的溶于水都会有酸生成,电离出氢离子,会和NaHCO3反应
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最佳答案：设Na2CO3的起始浓度为xmol/L,NaHCO3的起始浓度为ymol/L：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,CO32- + H2O = HCO3-
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最佳答案：因为生成了hclhcl能是caco3溶解你写的这个反应就是违反了强酸制取弱酸的原则弱酸一般情况下是不能制取强酸的比如这到题中 h2co3 酸性比 hcl 弱二者