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最佳答案:负极 H2+2OH--2e-=2H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应 2H2+O2=2H2O
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最佳答案:判断原电池负极的条件:①电极与电解质溶液自发反应 ②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在
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最佳答案:负极:2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
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最佳答案:①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以硫酸浓度减小,故①错误;②铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,
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最佳答案:因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写
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最佳答案:形成原电池的条件:(1)有两个电极!(2)有电解质溶液!(3)形成闭合回路!铁锅生锈==〉铁碳在电解质溶液中形成无数微小原电池 发生析氢腐蚀 吸氧腐蚀 后者是主
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最佳答案:电子是附着在金属上的,不可能进入溶液中
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最佳答案:正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-负极:H2 + 2OH- = 2H2O + 2e-要点:由于是在 碱性环境中 所以反应式中不能出现 H+(氢离
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最佳答案:Cu十2Ag+ =Cu2+十2Ag64 108*2负极还原剂铜单质.所以正极和负极质量的改变量之比=216:64=27:8