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最佳答案:解析:设被还原的HNO3物质的量为 x mol,则有:Cu + 4HNO3(浓) ―→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O64 232g x mol
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最佳答案:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O铜由0变为+2,它是还原剂,N由+5变为+2,它是氧化剂,本题要注意的是,硝酸并没有完全
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最佳答案:合并所有的反应可以得到如下方程式:NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离
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最佳答案:3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O.这个是总反应.反应过程不含硝酸铜的原因是因为硝酸根粒子在有氢离子(硫酸提供的)的情况下,显强氧
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最佳答案:硝酸根剩余0.4mol,说明NO和NO2一共有0.2mol,Cu是0.15mol,失去电子0.3mol,得失电子守恒,所以被还原的硝酸得到电子的物质的量也是0.
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最佳答案:解题思路:反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素有-2价升高为+6价,反应中只有N元素被还原,N元素的化合价由+5价降低为+4价,令被还原的硝酸的物质
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最佳答案:假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
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最佳答案:答案是对的,这道题需要守恒的观念从生成物来讲,都是还原产物,生成1摩尔NO2、NO、N2O,分别需要1、3、8摩尔电子,所以(1+3+8)*0.01=0.12摩
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最佳答案:用得失电子守恒做.“NO2,N2O4,NO混合气体与1.68L氧气(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收后生成硝酸”说明生成这些气体共得到电子数 =
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最佳答案:N2O4Cu2S+26HNO3 ==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O