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最佳答案：分子晶体：结构相似的,相对分子质量越大熔沸点越高.有氢键的最高.如:HF＞HI＞HBr＞HCl离子晶体：离子的半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高.如：NaCl＞
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最佳答案：原子晶体根据共价键的键能,不知道键能就根据键长：如金刚石、碳化硅、晶体硅三者中,C-C键的键长最短,C-Si键的键长次之,Si-Si键的键长最长.故熔沸点是金刚
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最佳答案：前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1 电荷量,显然Mg2+,O2-的电
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最佳答案：分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力}其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键
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最佳答案：没有谁更主要一说吧,都重要因为离子半径和电荷数都会显著的影响键的极化,进而影响熔沸点,所以一般是固定一个条件讨论另一个条件对熔沸点的影响.
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最佳答案：各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：
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最佳答案：没有例外
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最佳答案：Hi,嘉衍,我是wjl,Cs的半径大,对于Cs-Cl键来说较长,易断裂,熔沸点低
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最佳答案：主要看晶格能,晶格能大的熔沸点高电荷半径不是就而对有效的判断方法,离子之间还有极化作用
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最佳答案：1.二硫化碳是非极性化合物,和四氯化碳溶剂性差不多,醚类,硫,白磷都可溶.2.三种阳离子比较,铝的电荷最多,半径最小,因此极化作用最大,离子键向共价键过渡,氯化