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最佳答案：错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的
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最佳答案：你确定是b升?如果是的话,过程如下a/1000*c*2/b=2ac/1000b=ac/500b mol/L无论稀释还是未稀释的硫酸溶液,溶液中的硫酸的量不会改变
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最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
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最佳答案：0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,HF继续电离,但体积增大更快,因此c（F-）不断地减小而由于除了HF电离外,H2O也电离,因此c（H+）不断减小,无限
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最佳答案：HF酸是弱酸,在溶液中电离量很少,基本上是以HF分子存在,当加水稀释后,水中电离的氢离子加上HF自身不断电离平衡右移析出的氢离子增多,而此时HF分子因为电离的原
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最佳答案：想象将NaOH溶液稀释,ph减小,即氢氧根离子浓度减小,氢离子离子浓度增加,Na2S也是这样,尽管稀释会让它水解的平衡正向移动,但是只是为了减小这种改变而已,实
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最佳答案：解,PH=4,C(H+)=10^-4,H2SO4==2H++SO42-C(SO42-)=0.5X10^-4,加水稀释,根据稀释定律C1V1=C2V2 ,则硫酸根
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最佳答案：不难算出稀释后H2SO4电离出的c(H+)=0.0001 mol/L设水电离出的c(H+)=x mol/L,那么c(OH-)=x mol/L溶液里总的c(H+)
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最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
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最佳答案：Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 + 3H+反应物中有水 加入水稀释可以使更多的Fe3+ 参与水解 所以平衡向右移动比较化学计量数 例如反应 nA+mB