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最佳答案:假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10(-13)mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案:H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案:pH=11pH=3
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最佳答案:大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
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最佳答案:PH为13明显是碱性水溶液撒 大量存在氢氧根离子和氢离子 和上面4种离子会达到电离平衡
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最佳答案:[OH-] = 1000[H+][H+] = 10^(-14)/[OH-] = 10^(-14)/{1000[H+]} = 10^(-17)/[H+][H+]^
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最佳答案:A.不知道溶液的体积,无法求出钠离子数,故A错误;B.标准状况下乙醇是液体,22.4L乙醇的物质的量不是1mol,故B错误;C.NO 2中氧元素的质量分数相同为
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最佳答案:PH=13 POH=1 cOH- =0.1mol/L滴定终点时消耗硫酸的体积数量0.1/(0.025×2)=2(1)当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH值(设体积