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最佳答案：因为双氧水先把铜氧化成氧化铜,当然这是一个微弱的反应,形成一个平衡,但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解,平衡被打破,反应朝正方向进行,故而逐渐溶解.
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最佳答案：绿色溶液-》-》白色沉淀（氢氧化亚铁）-》-》沉淀变成灰绿色-》-》最终沉淀变为红褐色（氢氧化铁）.此时加入硫酸不会变回绿色.另外,由于绿矾溶液的绿色并不明显,
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最佳答案：缺一个数据“滤液质量为200g"生成沉淀质量 10g+90g+109.8g-200g=9.8gCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO480 98
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最佳答案：注意到 沉淀减少那段,发生的反应是 NaOH +Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL 表示Al的话,则Mg的量是 （6－1×3）／2＝1．5合金中
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最佳答案：生成Fe(OH)2,白色沉淀,逐渐变褐色.NH3,有气体产生.(NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH=2NH3+Fe(OH)2+2Na2SO4+2H2O
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最佳答案：1.Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2106----------98---------142-------18-------
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最佳答案：氢氧化钠恰好完全反应.那么参加反映的氢氧化钠是8g.因为生成的沉淀是氢氧化铜,说明消耗8g的氢氧化钠刚好和硫酸铜完全反应.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
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最佳答案：解题思路：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况、生石灰的化学性质进行分析解答即可．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，①浓硫酸、④氢氧化钠固
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最佳答案：解题思路：（1）根据氢氧化钡和硫酸钠反应的方程式可知，生成的沉淀是硫酸钡，由硫酸钡的质量代入化学反应方程式计算，求出有关的量即可．（2）根据（1）可计算出氢氧化
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最佳答案：选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组：24x+27y=5.15