氧化还原反应中电子(7个结果)

氧化还原反应中电子转移的表示方法.

最佳答案：...|--------得到5e----------|KClO3 + 6HCl ------> 3Cl2 + KCl + 3H2O.|---失去5e--|ClO
氧化还原反应中电子得失数目如何计算

最佳答案：首先更据化合价变化确定氧化剂或者还原剂,在计算电子数=氧化剂物质的量x氧化剂化合价降低值x阿伏加德罗常数或电子数=还原剂物质的量x还原剂化价的升高值x阿伏
氧化还原反应中电子得失与化合价关系

最佳答案：得电子,降价.失电子,升价.
氧化还原反应中电子转移数怎么算?有系数怎么办

最佳答案：画双线桥啊.然后标记电子每一原子,从几价转到几价变化几例如变化2有三个原子变化就写上3*2e然后同样道理配平就好
用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：

最佳答案：解题思路：反应4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，结合
请用双线桥或单线桥分析下列氧化还原反应中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂：

最佳答案：解题思路：①化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断；②反应中Cl元素化合价由+
用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物

最佳答案：（1）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；（2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原