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最佳答案：Fe+8 [H+] +2[NO3]-=3Fe2+ + 2NO[气体] +4 H2O 这是铁过量的情况 少量生成的是Fe3+ 因为铁过量可以还原3价铁变成2价 少
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最佳答案：两种情况（1）稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O硝酸过量：Fe+4H+ +N
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最佳答案：Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O
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最佳答案：Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O2Fe2+ +2H+ +H2O22 Fe2+ +
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最佳答案：Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O2Fe2+ +2H+ +H2O22 Fe2+ +
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最佳答案：S2—+4Na++〔Fe(CN)5NO〕2—=Na4〔Fe(CN)5NOS〕（紫色）
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最佳答案：3Fe+8HNO3=3Fe+2NO+4H2O
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最佳答案：5Fe + 16H +4NO3 = 2Fe^3+ + 3Fe^2+ + 4NO- + 8H2O
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最佳答案：铁最终生成三价铁,HNO3被还原为NO气体,先配平化学方程式,可以采用零价法.假设取1molFe3O4,产物中铁为正三价,氧为-2价,铁失去电子3×3=9mol
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最佳答案：铁与浓硝酸（铁若继续加硝酸会被消耗,成为稀硫酸,变成铁与稀硝酸反应,所以浓硝酸与铁的反应为一）：Fe+3NO3- +6H+==Fe3+ +3NO2↑+3H2O铁