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最佳答案：na>so4>nh4>h=oh
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最佳答案：1、少量NaOH离子方程式是：H+ + OH- =H2O(此时溶液呈酸性）过量NaOH离子方程式是：H+ +NH4+ +2OH- =H2O + NH3.H2O（
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最佳答案：因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略
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最佳答案：有是肯定有的,只是这个时候,NH4+大量转化为NH3•H2O的形式存在了,但是还有有一些NH4+会溶于溶液中的
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最佳答案：解题思路：A溶液是酸性溶液，能和碱反应，所以B、D是NaOH和NH3•H2O，将1LpH=3的A溶液分别和相同浓度的B、D反应使溶液呈中性时，x、y大小关系为：
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最佳答案：若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性应该是不完全中和 即NaOH物
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最佳答案：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = NH3•H2O + H2O + BaSO4↓
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最佳答案：首先发生反应H+ + OH- = H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4+ + OH- = NH3·H2O如果
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最佳答案：溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)为了达到中性,加入NaOH的量一定大NH4HSO4,则c(Na+)＞c(SO42-)根据电荷守恒定律,有c(H+)+c(N
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最佳答案：Na+>SO42-> NH4+>SO42-> OH-= H+因为中性,氢离子和氢氧根离子相等.所以2（SO42-> ）=（Na+）+(NH4+) 因为中性的时候