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最佳答案：由于缓冲溶液具有抗酸和抗碱成分,因此加入少量强酸或强碱,PH值不会受到影响,但是所有的缓冲溶液缓冲能力都有一定限度,即都有一定的缓冲容量,如果超过了这个缓冲容量
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最佳答案：Hac-NaAc组成的缓冲溶液中,抗酸成分是（NaAc ）,抗碱成分是（HAc ）这个组合中,酸性的是HAc,碱性的是NaAc.碱性用来抗酸,酸性用来抗碱.
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最佳答案：HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
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最佳答案：在A-、HA缓冲体系中,一般认为 [A] / [HA] 介于0.1 10之间时,溶液具有缓冲能力（这个是人为规定的）所以代入 pH = pKa + lg [A]
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最佳答案：这句话是错误的.所谓缓冲溶液是指可抵抗少量外来的酸,碱,水的影响而pH保持基本不变的溶液.弱酸与弱酸盐既然组成了缓冲溶液,那么同样有抵抗少量H+,OH-,H2O
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最佳答案：醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应：Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变；加入少量碱,发生反
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最佳答案：pH=4.5 ===》HAc/Ac-pH=9.5 ===>HCO3-/CO32-pH = pKa + log([Ac-]/[HAc])5 = 4.74 + lo
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最佳答案：缓冲容量是指使1L溶液的pH增加d(pH)单位时所需强碱的物质的量db;或使pH降低d(pH)单位时所需加入强酸的物质的量db.弱酸及其共轭碱缓冲体系的有效缓冲
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最佳答案：是保持液体ph值稳定的弱酸强碱盐溶液,或弱碱强酸盐溶液.您说的这句话基本正确.