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最佳答案：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时,电子由+2价Pb转移2e到+4价Pb,所以当电路中有2mol电子转移时,消耗硫酸为2mol
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最佳答案：电解硫酸钠溶液实质上是电解水,设有x g水被电解,电解前溶质为100g×8%=8g=电解后溶质,电解后溶液的质量为(100-x)g 所以有：(100-x)g×1
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最佳答案：Pb2+ 2H2O-2e==PbO2 + 4H+
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最佳答案：常见的铅蓄电池的极板是__铅__制的,电解质溶液是__比重1.28的硫酸水__,使用时常将若干个蓄电池__串__联起来使用
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最佳答案：1 2CuSO4＋2H2O=电解=2Cu＋2H2SO4＋O2↑2 根据铅蓄电池工作原理知：耗2mol H2SO4转移的电子数2mol,若0.02mol电子转移,
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最佳答案：B烧杯中SO2先放电,然后是I-,所以I^- 的浓度降为0.05mol/L,转移电子物质的量=0.1*(0.1*2+0.05)=0.025mol,代入铅蓄电池总
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最佳答案：好像是看SO2和KI谁先反应吧?然后电价升降守恒,或者电子守恒能算出来KI+3H20==KIO3+3H2SO32-—2e-＋H2O=2H+＋SO42-学物化的通
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最佳答案：电解质是硫酸.现在H2SO4反应,水生成,密度减小
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最佳答案：首先,这个题目是有阴谋的～银离子 氯离子 不共存 生成AGCL沉淀铅离子 硫酸根 也不共存 生成PbSO4沉淀所以,最后是电解NANO3 就相当于是电解水总反应
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最佳答案：10.6 %2H2SO4~2e-~NaCl消耗硫酸1mol,转移电子1mol消耗的NaCl1mol,58,5g剩余NaCl=32/132×400-58.5=38