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最佳答案:答:【1】计算苯甲酸溶液的浓度 C=20.70mLx0.1000mol/L)/25.00mL= 0.08280mol/L【2】求计量点的pH值【3】应选择那种指
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最佳答案:负偏差,用的酸多了,消耗掉的碱也变多,结果得出碱的浓度变小了
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最佳答案:粒子浓度 Na+>F->HCOO->OH->HCOOH>HF>H+
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最佳答案:邻苯二甲酸氢钾相对比较易得到纯制品,最重要的是在空气中不吸潮,很容易保存,它与氢氧根离子反应时化学计量数为1:1,而且其摩尔质量较大,因此它是标定碱标准溶液较好
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最佳答案:pH最大即碱性最强淘汰AB有苯酚酸性比乙酸弱,越弱越水解,他们水解呈碱性,所以DpH最大
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最佳答案:这个题的目的就在于考察你 对弱酸盐水解程度方面的知识.首先能确定这三种物质的区别:1甲酸钾:典型的一元弱酸盐2氢氧化钾:强碱3碳酸钾:二元弱酸盐强氧化钾是强碱性
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最佳答案:首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为
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最佳答案:以一个质子转移为单位:HCL ~ H2BO3- ~ 1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-3 4.9*10^-3 2.45*10^-3 mol2.45
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最佳答案:A
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最佳答案:那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,