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最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
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最佳答案：A、酱油的pH约为4～5，小于7，显酸性．故选项正确；B、牙膏的pH约为8～9，大于7，显碱性．故选项错误；C、肥皂的pH约为10，大于7，显碱性．故选项错误；
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最佳答案：10000倍NH3.H2O===NH4+ + OH-CuSO4----->Cu2+ + SO42-H2CO3===H+ + HCO3-pH=4；pH=12NaA
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最佳答案：对待这种分值的题目,不需要太多计算如果NaOH和HCl都是Vml你是不是就会了,就知道是14?因为cl和na一样多,说明不存在H和OH离子了,刚好中和.但是现在
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最佳答案：混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于
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最佳答案：解题思路：A、根据使用广泛pH试纸，用于粗略的测量，读数为整数解答；B、根据有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生
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最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9） 所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍 则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba
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最佳答案：因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(
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最佳答案：你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=1
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最佳答案：,1，so2，Ba（NO3）2+SO4（2-）-----BaSO42，CaO，Ca（OH）2，碱类，蓝的3，NaCl，固体，液体