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最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
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最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
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最佳答案：由于酚酞碱度小于甲基橙碱度,可见水样中存在的各种致碱阴离子只有CO32-、HCO3-,没有OH-估计试题少输入酸的种类,一般用硫酸作标准液用酚酞作指示剂 CO3
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最佳答案：ph值是溶液中氢离子浓度的负对数,比如H+浓度为（乘方符号打不出,谅）1*10-1次方时,ph值为-lg（10-1）=1,就属于强酸了.还有常温下水的ph为7,
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最佳答案：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89进行滴定,（
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最佳答案：不同,滴定比较精确.但两个答案大致一样
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最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
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最佳答案：理论:终点PH=70.05*10-3*0.1/50*10-3=0.0001PH=14-4=10
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最佳答案：H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O甲基橙变色,生成物是：NaH2PO4按酸式盐缓冲溶液计算pH =(pKa1 + pKa2)/2
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最佳答案：HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴