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最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案：pH=11pH=3
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最佳答案：解题思路：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kwc(H+)；B．溶液中存在CH3COO-水解平衡；C．CH3COONa溶液呈碱性，则C（H+）＜C（OH-
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最佳答案：这儿因为有一个式子,是c（OH-）×c（H+）=10^-15而,PH值是用H+溶度算的,所以要把c（OH-）转化为c（H+）.
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最佳答案：那是分子量不同
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最佳答案：解题思路：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]．B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的p
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最佳答案：某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13
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最佳答案：是13,水的离子积是【OH-】·【H+】=10^-14mol/L ,pH=-lg【H+】=-（-13）·lg10=13.
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最佳答案：Ka=1.0*10^-9Kb=1.0*10^-5c（OH-）=√cKb=√（0.1×1.0*10^-5）=0.001PH=14-POH=14-3=11