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最佳答案：可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离
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最佳答案：当弱酸的CspK a
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最佳答案：终点跃迁pH变化范围增大
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最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
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最佳答案：解题思路：A、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点指示剂最好是碱性变色的指示剂分析；B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水
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最佳答案：根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l
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最佳答案：解题思路：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的
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最佳答案：个人认为这道题是存在那么一点点的问题的，连弱酸的体积都没给让人怎么求？至于A选项，给你举个例子就能明白，假设这种弱酸是醋酸，HAc=H+ +Ac-,Ac-+H2
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最佳答案：不一定的,要看是几元酸.例如：20ml1mol/L的磷酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积比为3:1