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最佳答案:都是强离子化合物,在溶液里以离子形式存在,如果溶液不足以溶解硫酸钙,那么硫酸钙将析出,形成沉淀,如果水很多,那么将以离子形式存在于溶液中,这种离子化合物的复分解
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最佳答案:注意BaCl2只能结合SO42-,不能影响H+,所以:SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O1mol 233g 1mol 1molx
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最佳答案:检验溶液中的硫酸根用钡离子,但溶液里干扰离子主要是亚硫酸离子,所以:取少量溶液到试管里,现加一些氯化锌溶液,由于硫酸锌易溶而亚硫酸锌不溶,一直加到沉淀不再产生为
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最佳答案:先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式:Fe +
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最佳答案:(1)x:硝酸钡 a:硫酸钡 b:氯化银(2) 除去过量的钡离子和银离子(3)含有碳酸钠 加入过量硝酸 在最后增加蒸发最后一个一定要是过量的硝酸!目的是除净碳酸
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最佳答案:复分解反应中,酸碱中和永远先发生.
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最佳答案:Pd(NO3)2+2KOH====Pd(OH)2+2KNO3你指的是KOH过量吧!过量KOH 就先与KOH反应2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O再是
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最佳答案:氢氧化钾,首先酸碱中和
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最佳答案:1、自己写,电脑不方便打离子方程式.2、很容易得知9.32g应该是硫酸钡沉淀,可以算出硫酸根离子是0.04mol.则原溶液硫酸的浓度是0.4mol/L.后面的与
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最佳答案:不参与反应的统统都省略了 如果没有NO3-只有H+还能反应么?不反应 硝酸根参与反应,生成一氧化氮NO,所以要列入其列 ...mol根据硝酸和硫酸量的出氢离子有