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最佳答案：解题思路：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠．即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L．根据c=[n/V]进行分析判断
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最佳答案：（1）m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量2.9g，故答案为：2.9；（2）天平
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最佳答案：（1）配制500mL2.0mol•L -1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯
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最佳答案：NaCl的物质的量 = 0.1 * 0.1 = 0.01 molNaCl的质量 = 0.01 * 58.5 = 0.6 g（因为是托盘天平,只能精确到0.1 g
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最佳答案：解题思路：（1）根据m=cVM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据实验操作的
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最佳答案：（1）（2）配制100mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
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最佳答案：（1）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操
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最佳答案：20 g 的盐水，80 g 的水方法：十字交叉
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最佳答案：解题思路：分析具体操作对n、V的影响，根据c=[n/V]分析不当操作对溶液浓度的影响．A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低
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最佳答案：错误的,溶解后溶液的体积会发生变化,体积不会是1L,所以浓度不是1mol/L.需要将58.5g NaCl配制成1L（用1L容量瓶）的溶液,这个是正确的.n=m/