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最佳答案：C,电解出的物质全是由水提供的～对PH没影响～A,变小,B,变大,D,变大,产生了氢氧化钠.
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最佳答案：解题思路：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小
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最佳答案：解题思路：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．A、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致
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最佳答案：解题思路：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．A、氯化铜溶液中因铜离子的水解显酸性，电解氯化铜溶液，铜
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最佳答案：产生H+只有两种电离途径：H2O ←→ H+ + OH-HSO4- ←→ H+ + SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出
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最佳答案：纯水pH=6 说明温度是100度A 正确B．pH=2 正确C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋ )=10*-10 100度的水pKw=12水电离的为10*-2
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最佳答案：A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=
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最佳答案：解题思路：A、依据纯水是中性的，PH=6是在高于常温下的温度水的电离分析；B、依据该温度下的PH=6，可知离子积=10-12，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓
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最佳答案：解题思路：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶
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最佳答案：楼主,其实答案1是正确的,答案2和3是错误的溶液PH=4说明NaHSO3的电离程度大于水解程度,但又不是完全电离,所以不难得出HSO3->SO32->H2SO3