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最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
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最佳答案：电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHC
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最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
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最佳答案：PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为：0.1mol/L ,硫酸的浓度为：0.05mol/LNH3与H2SO4反应：2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4 则混
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最佳答案：（1）BaCl2（简略,适用于初中,不容易控制反应程度）/BaCl2、Na2CO3、HCl（严格,保证‘完全’除去）BaCl2 + Na2SO4 == BaSO
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最佳答案：（1）某CuSO 4溶液里c（Cu 2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH） 2沉淀，则应有c（OH -）≥2× 10 -200.02 mol/L=10