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最佳答案：H2 + CuO =(加热) Cu + H2O氧化铜中的氧原子在反应后全部与氢原子组成水分子,氧化铜到铜相对原子质量变小,根据质量守恒定律,氧化铜质量相对减少.
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最佳答案：设消耗氧化铜x克CuO+H2=加热=Cu+H2O80 64xg 6.4g解得x=8g消耗氧化铜8g
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最佳答案：C
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最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.
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最佳答案：③；②；反应生成的水倒流使灼热的试管炸裂； H 2+CuOCu+H 2O；置换反应
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最佳答案：停止通入氢气,则空气会立即进入试管中,要知道氢气的密度相当小哦.那么空气中的氧气就会和高温下的铜进行反应.所以,要一直通H2等到温度降下来后停止.一起通H2的目
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最佳答案：解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．设需要氧化铜的质量为x，生成铜的质量是yH2+CuO△
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最佳答案：在通入氢气的过程中,气体对流发生混合,虽然氢气密度比空气小,但混合在所难免.直接通入底部能更好的将空气排出试管.
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最佳答案：氢气的质量是:3*0.0899=0.2697H2 + CuO====Cu + H2O2 80 640.2697 8 X= 6.4H2足量,计得6.4gCU
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最佳答案：解题思路：（1）在加热条件下，氢气夺取氧化铜中的氧元素而变成水，氧化铜失去氧而变成铜；由于失去氧元素导致反应后残余固体质量减小；根据反应的化学方程式，利用反应前