-
最佳答案：用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-----------
-
最佳答案：对.这就是一个强氧化剂+强还原剂组合,组成原电池的话电动势>0,因此能够自发进行.
-
最佳答案：只与银离子浓度有关,所以氯化银溶解度大,它的电极电势大
-
最佳答案：以氧化性强的计算或以还原性强的计算他们先发生反应
-
最佳答案：氧化态：蓝色 还原态：无色 E=0.532v c=0.1
-
最佳答案：溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2OE=Eo(MnO2/Mn2=)
-
最佳答案：氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势
-
最佳答案：唉,无语了.电对值就是按无机里面那个公式算出来的啦!