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最佳答案：设可以制取氧气的质量是x2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)68 3268g x68/32=68g/xx=32g答：可以制取氧气的质量是32克.
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最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．
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最佳答案：1、首先剩余固体应为1.9g完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g （质量守恒定律）Mno22 H2O2====2H2O + O268 32X
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最佳答案：（1）根据质量守恒定律,反应前的总质量等于反应后的总质量.反应前共42.5+1=43.5克,反应后剩余质量41.9加放出的氧气的质量也应等于43.5克,所以氧气
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最佳答案：先些出 反应方程式 ：计算生成氧气 mol质量：n氧气=【42.5-（41.9-1）】g÷32g/mol=1.6g÷32g/mol=0.05mol方程式写出来后
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最佳答案：(1)整个反应失掉的质量是氧气跑出去了.m(O2)=42.5g + 1g - 41.9g = 1.6g（2）2 H2O2 = 2 H2O + O22*34---
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最佳答案：1.6g
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最佳答案：解题思路：根据催化剂的概念进行分析，催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质．实验室用过氧化氢制取氧气时，通常