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最佳答案:KBrO3 + 2KOH + XeF2 = KBrO4 + Xe + 2KF + H2O反应的特点,都是生成Xe和F-即氟化物,注意配平就可以了
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最佳答案:10%KOH溶液56g与18.5g盐酸恰好完全反应.求1、盐酸的质量百分比浓度.2、最后所得溶液的溶质及其百分比浓度.已知:KOH+ HCl===KCl+H2O
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最佳答案:ClO-和ClO3-浓度比为11:1,所以化合价共升高11×1+1×5=16,所以Cl-浓度应为16,所以被还原的氯元素浓度为16,被氧化的浓度为11+1=12
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最佳答案:C
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最佳答案:C
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最佳答案:C
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最佳答案:C
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最佳答案:解题思路:氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳;样品与14.6%的稀盐酸100g恰好完全反应时,蒸干该溶液得到固体物质
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最佳答案:解题思路:据题意:氢氧化钾能与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁,氯化钾和氯化镁不反应;据质量守恒定律可知:生成的氢氧化镁的质量是:50g+50.6g-94.8g
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最佳答案:解题思路:据题意:氢氧化钾能与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁,氯化钾和氯化镁不反应;据质量守恒定律可知:生成的氢氧化镁的质量是:50g+50.6g-94.8g