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最佳答案:H是0.5Fe3+就是0.5Cu2+就是0.25铁共可失去电子是(0.5+0.5+0.25*2)*0.1=0.15mol铁就是0.15/2*56=4.2g楼上,
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最佳答案:1Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42- 就是m/56/2*3=
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最佳答案:答案 CA 2>1>3 氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B 应是3 醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,
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最佳答案:解题思路:(1)pH均等于3,c(H+)=10-3mol/L,①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离;④促进了水的电离;(2)若二溶液体积相同,生成了醋酸钠溶液,
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最佳答案:解题思路:(1)③醋酸、⑥NaOH溶液混合,溶液呈中性,依据醋酸是弱酸分析,同体积溶液混合溶液呈碱性,若溶液呈中性需要酸稍过量;依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度
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最佳答案:PH=1,C(H2SO4)=0.05,c(AL3+)=0.4,C[Al2(SO4)3]=0.2,c(K+)=(0.8-0.05-0.2*3)*2=0.3(mol
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最佳答案:(1)等体积物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH) 2两溶液混合生成BaCO 3和H 2O,反应的离子方程式为HCO 3 -+Ba 2++OH -=BaCO
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最佳答案:解决这道题的一个核心公式就是:c=1000ρ*ω / M用此公式分别求出两溶液中硫酸的物质的量和质量,问题就解决了
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最佳答案:1、醋酸与醋酸钠等体积等浓度混合呈酸性!醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解!这个可以用醋酸的电离常数和水的离子积常数来计算得出!2、注意:并不是弱酸和相应的弱酸
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最佳答案:解题思路:首先判断反应的生成物:(1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合生成BaCO3和H2O;(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液