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最佳答案：2h2o2+2naoh=2nao2+2h2o+o2
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最佳答案：根据Cl守恒来求．原来总Cl为2 mol根据化学方程式求得生成气体为 0.2 mol ,也就是出去了0.4mol所以留下的Cl为 1.6 mol取出其中的五分之
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最佳答案：是盐酸要多于理论量把 楼主?
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最佳答案：设需MnO₂ yg,HCl xg4HCl+MnO₂=2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x y 0.71g146/x=87/y=71/0.71gx=
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最佳答案：（1）由题意：盐酸质量m(HCl)=200*36.5%=73 g因此盐酸的物质的量 n(HCl)=73/73 =1 molMnO2 物质的量 n(MnO2)=1
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最佳答案：MnO2+4HCl（浓）=Δ =MnCL2+Cｌ2↑ +2H2O ８７ｇ．．．．．．．．．．．２２．４Ｌ ８．７ｇ．．．．．．．．．．．．．Ｖ Ｖ＝２．２４Ｌ
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最佳答案：（1）17.4g（2）0.4mol（3）9mol/L
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最佳答案：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O主要原因还是HCl挥发、HCl不会完全反应两个原因吧,虽然水中也能溶解2体积的氯气,毕竟数量太少了在HCl浓度比
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最佳答案：MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl287 22.4x 4.48x==87*4.48/22.4==17.4 g即消耗MnO2质量为 17.4 g
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最佳答案：2KClO3==MnO2/Δ==2KCl+3O2↑ Δm245 96m 20.95-16.15m=245×（20.95-16.15）÷96=12.25g∴ m(