-
最佳答案：不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离.第一级电离：Ka1=4.2*10^-7第二级电离：Ka2=5.6*10^-7（推导比较麻烦,我就直接写了）根号下（cK
-
最佳答案：OH-的浓度大,OH-来自两个变化HCO3-+H2O =可逆=H2CO3 +OH-1 1H2O = 可逆= H+ + OH-前者H2CO3 与OH-为1:1 ,
-
最佳答案：NaHCO3是两性物质.既可以电离出氢离子：NaHCO3=Na++H++CO32-,也可以水解生成H2CO3：NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3.作为N
-
最佳答案：CO2溶于水所得溶液的溶质是——CO2和H2CO3溶剂是——H2OCO2能溶于水,一体积的水中通常能溶解一体积的CO2,CO2也能与水反应,CO2+H2O=H2
-
最佳答案：你没有弄清楚质子守恒的含义即,提供的质子与获得的质子相等,在NaHCO3溶液中,H2CO3提供一个氢,而CO32－获得一个氢所以存在如下式子c(H+)+c(H2
-
最佳答案：不对,质子平衡：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
-
最佳答案：是的 强酸制弱酸
-
最佳答案：海水高.海水略呈碱性.OH-+H+=H2O,使三个和第四个平衡向右移动.使得第二个和第一平衡也向右移动.有利于促进CO2的溶解.
-
最佳答案：是啊,因为CO2先溶于水生成H2CO3,再由H2CO3电离出氢离子和NaOH电离出的氢氧根发生中和反应,这是这个反应的实质
-
最佳答案：配置缓冲溶液的缓冲对HAc-NaAc.缓冲对的要求就是共轭酸碱对.共轭就是弱酸和它的盐,弱碱和它的盐.看了补充,明白题中的缓冲对并非大学课程中的共轭酸碱对的意思