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最佳答案：DA．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此 υ
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最佳答案：3 H2 + N2 = 2 NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）
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最佳答案：（1）我们看一下化学方程式：1N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g),反应前一共是4份,反应后是2份,前后气体体积减少了2份,这也是压强减小的原因.由PV=
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最佳答案：因为△H是1molN2与3molH2完全反应,释放的热量.△H1与△H2都没有达到这个量.
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最佳答案：用盖斯定律求 H2 (g) + 1/2O2(g)3H2O (g) 焓变 -241.8x3=-725.4KJ 方程5最后方程4-方程5 得到CH4(g) + H2
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最佳答案：解题思路：（1）根据压强对化学平衡移动的影响以及温度、催化剂对反应速率的影响知识来回答；（2）根据“三行式”来进行计算得出结论，对于放热反应，温度升高则平衡常数
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最佳答案：C
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最佳答案：解题思路：（1）增加反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动；（2）加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学反应速率的变化；（3）增加生成物的
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最佳答案：(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是__该反应是可逆反应,反应
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最佳答案：解题思路：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：